Estudiemos Química: agosto 2014

GASES

En el siguiente enlace podras encontrar todo acerca de los gases:

http://es.slideshare.net/jorgemms/newsfeed?nf_redirect=true

esto es un ejemplo de como realizar los ejercicios.

Ejercicio Nº 1

A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

Solución:

Primero analicemos los datos:

Tenemos presión (P₁) = 17 atm

Tenemos volumen (V₁) = 34 L

Tenemos volumen (V₂) = 15 L

Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos con los valores conocidos

Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P₂) y luego la despejamos:

Respuesta:

Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.

De: www.Profesorenlinea.cl

DOMINGO, 27 DE JULIO DE 2014

SOLUCIONES

Una solución o disolución es una mezcla homogénea que se prepara al disolver una sustancia llamada soluto (sto) en otra conocida como solvente (ste).

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgdlX9fHBBklnuM_42j-_ja92drG75Pn0CneCBCFRsmykRVdM6QRM-EK5NIgB14tfISJK-dDsOBTysBNSf_tAlhwZqq2E8FYDbMfDklOpd30n3hWNnhi2HNrtfgjYUe2iEyXmjTPJNeDuD-/s1600/disolucion-del-permanganato-de-potasio-en-agua1.jpg

Matematicamente Solución = soluto + solvente.

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGqHszg6OXt4-afEk79MuUycpwoHbMIGVYxTXuDf9-_c8cEsPztOeyGMpubUKKUSYjjRuT3cBWbO5lMlriEDbtX9qe17r-syzMqIpr56gjXJWTicdv3foE6qsOoizyn1fooYAS0X776y8F/s1600/Diapositiva04.JPG

Tipos de solución

Las soluciones se clasifican de la siguiente manera:

Solución insaturada: se presenta cuando la cantidad de soluto que diluye el solvente es baja.

Solución saturada: cuando la cantidad de solvente es la necesaria para diluir totalmente al soluto.

Solución sobresaturada: es cuando la cantidad de solvente presente no alcanza a diluir completamente al soluto.

Concentración

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg/530px-Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg.png

Estos vasos con agua contienen un tinte rojo, y observamos que a medida que se agrega más tinte, la concentración pasa de ser diluida a concentrada.

La concentración es una magnitud físico química que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el solvente en una solución.

UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

Estas unidades nos permiten conocer la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de solución.

Dependiendo de los datos que poseamos podemos usar las siguientes fórmulas:

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfSQKuCP-D-12QtRVxEmVP1bmLLFhc9EZI8LG5tblKTvyYPAQmcI5ZTxMfkcfdRfd_C2_9bNXdCJLxoHhG9h31-DrDksGpPhPNCxsfdac7wYuOZla10QbtlE1EKAbLuIiIOj12K4_JwT0/s1600/solucion+3.png

Partes por millón (ppm) :

https://texperidis.wikispaces.com/file/view/0,00.jpg/423215356/0,00.jpg

UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN

Para expresar la concentración de una solución se pueden usar unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución).

http://clasesdequimica.blogspot.com/2008/04/unidades-quimicas-de-concentracion.html

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmUQvu2jw1AQbh4IssOO7g1RwUvHoDJKj4jHYhWRlrBgKLOjiUghy75vbsONKFDyNVC7taFsVQQ5vVVCSzavv51aqwh-t7OyBR-JePY1dvSMpwiDww54su9g7ZjhO5kPTI93yTwYJmzb8/s1600/SLN.jpg

Libro: Competencias y Estándares en Química

Ejercicio

Como se dijo la molaridad de una solución está dada por la relaciòn: MOLES DE SOLUTO / LITRO DE SOLUCIÓN.Es por eso que para calcularla se debe hallar previamente las moles y el volumen.Si por ejemplo se quiere hallar la molaridad de una solución al 3 % m/V de hidróxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.PM = 40 g / molSi se abre la expresión de concentración se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml de solución. El primer paso es referirlo a un litro.3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / lEl segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.30 g / 40 g /mol = 0,75 moles (en un litro) es decir que la solución es 0,75 Mhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00060-problemas-de-calculo-de-la-molaridad-de-una-solucion.html

MIÉRCOLES, 23 DE JULIO DE 2014

"EL MOL"

Primero estudiemos el concepto de un Mol:
Un Mol es la cantidad de cualquier sustancia que contiene tantas
unidades elementales como átomos de 12C hay en 12 g de 12C.
Es decir, es la cantidad de sustancia que contiene el NA de
átomos, moléculas, iones.
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema2.pdf

imagenes google (el mol)

Google/mol/imágenes

Un mol de cualquier sustancia es la cantidad en gramos que contiene el

Número de Avogadro de esa sustancia.

Por ejemplo:

Un mol de He 6.022 x 1023 át de He

Un mol de H2SO4 6.022x1023 moléculas de H2SO4

12.044x1023 átomos de H; 6.022x1023 átomos de S y 24.088x1023 átomos de O.

La masa (o peso) molecular (M) es igual a la suma de las masas (en umas) de los átomos de la fórmula de dicha sustancia:

M(H2SO4) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 2(1.0 uma) + (32.0 uma) + 4(16.0uma) = 98.0

Luego la masa de un mol de H2SO4 es 98 gramos (98 g/mol) = 1 mol de moléculas de H2SO4

pesa 98 g y contiene 2(1.0 uma) = 2 umas de H= 2 g de átomos de H; 32 g de átomos de S y 4 (16.0g/mol) = 64 g de átomos de O

H 1 uma = 1g/mol O 16 umas = 16 g/mol S 32 umas = 32 g/mol

http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema2.pdf

Google/cientificoloco/imagenes

¡IMPORTANTE !

sirve para contar otras cosas más pequeñas. Tiene distintas aplicaciones, como puede ser pesar partículas, contar moléculas,

este tiene millones de utilidades... El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada molécula.

https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081011093136AAMHWXd

El Número de Avogadro

El número 6.022 x 10ˆ23 se le conoce como el Número de Avogadro, en honor al científico italiano del siglo 19. Si te fijas, es un número enorme (un seis seguido por 23 ceros) y es gracias a la notación científica que podemos hacer cálculos fácilmente con él. (Se lee seis punto cero veintidós por diez a la veintitrés.)

http://www.zonaedu.com/los-moles.html

Ahora que ya sabemos todo lo escencial para poder utilizar moles estamos preparados para saber ¿cómo podremos convertir de moles a gramos y viceversa? ¡pensamos en ti! Aqui te respondemos tu pregunta de forma clara y fácil de aprender... ¡Atención!

CONVERSIONES MOL-GRAMO

Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier sustancia sólo

hay que dividir por la masa molecular (M) de dicha sustancia:

n = m/M

Ejemplo:

Google/ejemplosdeconversion/imagenes

Ahora practica todo lo que has aprendido con un ejercicio donde puedas desempeñarte y ampliar tus conocimientos, no te asustes y disfruta de nuestro blog.

EJERCICIO

Google/ejercicio/imagenes

1. Calcula la masa en gramos de 2.0 moles de sodio.

Solución:

Buscamos la masa de sodio en la Tabla Periódica y es 23.0 lo que significa que un mol de sodio tiene una masa de 23.0 gramos. Escribimos ese dato como un factor de conversión:

23.0 g Na

1 mol Na

Multiplicamos o dividimos por el factor de conversión. (Acomoda el factor de conversión de manera que se cancelen las unidades originales.)

gramos de Na = 2.00 mol Na x 23.0 g Na